Заголовок: Централизованное тестирование по химии, 2019
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 6057

Централизованное тестирование по химии, 2019

1.  
i

Бла­го­род­ным газом яв­ля­ет­ся:

1) хлор;
2) кис­ло­род;
3) азот;
4) крип­тон.
2.  
i

Элек­трон­ная кон­фи­гу­ра­ция атома 1s в квад­ра­те 2s в квад­ра­те 2p в сте­пе­ни 4 . Число энер­ге­ти­че­ских уров­ней, за­ня­тых элек­тро­на­ми в атоме, равно:

1) 6;
2) 2;
3) 3;
4) 4.
3.  
i

Мас­со­вое число атома, со­дер­жа­ще­го 2 ней­тро­на и 1 элек­трон, равно:

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4.
4.  
i

В ряду хи­ми­че­ских эле­мен­тов \ChemFormMg, Al, Si на­блю­да­ет­ся:

1) уве­ли­че­ние ра­ди­у­са атома;
2) ослаб­ле­ние окис­ли­тель­ной спо­соб­но­сти;
3) уси­ле­ние ос­нов­ных свойств их гид­рок­си­дов;
4) уве­ли­че­ние элек­тро­от­ри­ца­тель­но­сти.
5.  
i

Ве­ще­ство со­сто­ит из хи­ми­че­ских эле­мен­тов с по­ряд­ко­вы­ми но­ме­ра­ми 11 и 17. Ука­жи­те тип хи­ми­че­ской связи между ато­ма­ми этих эле­мен­тов в дан­ном ве­ще­стве:

1) ко­ва­лент­ная по­ляр­ная;
2) ме­тал­ли­че­ская;
3) ион­ная;
4) ко­ва­лент­ная не­по­ляр­ная.
6.  
i

Фос­фор про­яв­ля­ет выс­шую сте­пень окис­ле­ния в со­еди­не­нии:

1) \ChemFormNaH_2PO_2;
2) \ChemFormCa левая круг­лая скоб­ка H_2PO_4 пра­вая круг­лая скоб­ка _2;
3) \ChemFormNaH_2PO_3;
4) \ChemFormK_2HPO_3.
7.  
i

Об­ра­зец же­лез­ной руды мас­сой 100 г со­сто­ит из ок­си­да же­ле­за(III) и не со­дер­жа­щих же­ле­зо при­ме­сей. Мас­со­вая

доля же­ле­за в об­раз­це равна 67,8 %. Масса (г) ок­си­да же­ле­за(III) в дан­ном об­раз­це со­став­ля­ет:

1) 82,5;
2) 89,2;
3) 96,9;
4) 97,3.
8.  
i

При­бор, изоб­ра­жен­ный на ри­сун­ке, ис­поль­зу­ют для вы­де­ле­ния ве­ще­ства из не­од­но­род­ной смеси ме­то­дом:

1) филь­тро­ва­ния;
2) вы­па­ри­ва­ния;
3) пе­ре­кри­стал­ли­за­ции;
4) пе­ре­гон­ки.
9.  
i

Два кис­лот­ных ок­си­да об­ра­зу­ют­ся в ре­зуль­та­те хи­ми­че­ско­го пре­вра­ще­ния:

1) \ChemFormNH_3 плюс O_2 \reactrarrow0pt1 cmt гра­ду­сов, kt;
2) \ChemFormFe левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _3 \reactrarrow0pt1 cmt гра­ду­сов;
3) \ChemFormC_2H_4 плюс O_2 \reactrarrow0pt1 cmt гра­ду­сов;
4) CS$_2$ плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cmt гра­ду­сов.
10.  
i

Ме­ти­ло­вый оран­же­вый при­об­ре­та­ет жёлтую окрас­ку в вод­ном рас­тво­ре ве­ще­ства, ко­то­рое об­ра­зу­ет­ся в ре­зуль­та­те ре­ак­ции со­еди­не­ния между:

1) K$_2$O и HI;
2) K$_2$O и H$_2$O;
3) K и H$_2$O;
4) K и HI.
11.  
i

В от­ли­чие от раз­бав­лен­ной со­ля­ной кис­ло­ты раз­бав­лен­ная сер­ная кис­ло­та ре­а­ги­ру­ет с:

1) \ChemFormSrBr_2;
2) \ChemFormHgO;
3) \ChemFormZn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2;
4) \ChemFormAgNO_3.
12.  
i

В вод­ный рас­твор гид­рок­си­да на­трия не­боль­ши­ми пор­ци­я­ми до­бав­ля­ют оксид уг­ле­ро­да(IV). при этом сна­ча­ла об­ра­зу­ет­ся:

1) кар­бо­нат на­трия;
2) пе­рок­сид на­трия;
3) кар­бид на­трия;
4) гид­ро­кар­бо­нат на­трия.
13.  
i

С во­до­ро­дом могут ре­а­ги­ро­вать все ве­ще­ства ряда:

1) \ChemFormLi, CH_3OH, CrO;
2) \ChemFormN_2, O_2, HBr;
3) \ChemFormC_3H_4, Li, WO_3;
4) \ChemFormP, Cr, NH_3.
14.  
i

Ука­жи­те все вер­ные утвер­жде­ния. В ряду про­стых ве­ществ \ChemFormCl_2, Br_2, I_2:

а)  уси­ли­ва­ют­ся вос­ста­но­ви­тель­ные свой­ства;

б)  при н. у. одно из ве­ществ имеет твёрдое аг­ре­гат­ное со­сто­я­ние;

в)  по­ни­жа­ет­ся тем­пе­ра­ту­ра плав­ле­ния;

г)  все ве­ще­ства при вза­и­мо­дей­ствии с во­до­ро­дом об­ра­зу­ют силь­ные кис­ло­ты.

1) а, г;
2) б, в, г;
3) а, б;
4) а, б, г.
15.  
i

Для по­лу­че­ния и со­би­ра­ния кис­ло­ро­да в ла­бо­ра­то­рии НЕ­це­ле­со­об­раз­но ис­поль­зо­вать уста­нов­ку:

1)

2)

3)

4)

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4.
16.  
i

Мед­ную про­во­ло­ку на­гре­ли на воз­ду­хе до по­тем­не­ния, а затем охла­ди­ли и опу­сти­ли в сосуд, со­дер­жа­щий из­бы­ток раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­ты. Ука­жи­те тип ре­ак­ции, ко­то­рая НЕ про­те­ка­ла в ходе экс­пе­ри­мен­та:

1) за­ме­ще­ния;
2) окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ная;
3) ге­те­ро­ген­ная;
4) об­ме­на.
17.  
i

В све­же­ошту­ка­ту­рен­ных зда­ни­ях гашёная из­весть в ре­ак­ции с уг­ле­кис­лым газом пре­вра­ща­ет­ся в:

1) \ChemFormMg левая круг­лая скоб­ка HCO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2;
2) \ChemFormCaCO_3;
3) \ChemFormCaSO_4;
4) \ChemFormNa_2CO_3 умно­жить на 10H_2O.
18.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний \ChemFormFe_2O_3 \reactrarrow0pt1 cmX ... \reactrarrow0pt1 cmY FeSO_4. Обе ре­ак­ции яв­ля­ют­ся окис­ли­тель­но вос­ста­но­ви­тель­ны­ми. Ре­а­ген­та­ми X и У могут быть:

 

а)  оксид уг­ле­ро­да(II), суль­фат алю­ми­ния;

б)  во­до­род, сер­ная кис­ло­та (разб.);

в)  бро­мо­во­до­род­ная кис­ло­та, сер­ная кис­ло­та;

г)  алю­ми­ний, суль­фат ртути(II).

1) б, г;
2) а, в;
3) б, в;
4) а, г.
19.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие маг­ний:

а)  ре­а­ги­ру­ет с го­ря­чей водой с об­ра­зо­ва­ни­ем щёлочи;

б)  мас­со­вая доля в его фос­фи­де равна 60,8 %;

в)  можно по­лу­чить элек­тро­ли­зом рас­пла­ва его иоди­да;

г)  при его уча­стии осу­ществ­ля­ет­ся про­цесс фо­то­син­те­за.

1) б, в;
2) в, г;
3) а, б, г;
4) а, г.
20.  
i

Об­ра­зец спла­ва мас­сой 130 г, со­сто­я­ще­го из на­трия и алю­ми­ния, по­ме­сти­ли в воду. В ре­зуль­та­те пол­но­го рас­тво­ре­ния ме­тал­лов вы­де­лил­ся газ объ­е­мом (н. у.) 82 дм3. Ука­жи­те мас­со­вую долю (%) алю­ми­ния в спла­ве:

1) 8;
2) 16;
3) 19;
4) 37.
21.  
i

В си­сте­ме про­те­ка­ет об­ра­ти­мая го­мо­ген­ная ре­ак­ция

Cl$_2$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3F$_2$ $\Equilibarrow$ 2ClF$_3$.

На гра­фи­ках изоб­ра­же­на за­ви­си­мость кон­цен­тра­ций \ChemFormF_2 и \ChemFormClF_3, от вре­ме­ни.

Опре­де­ли­те прак­ти­че­ский выход (%) \ChemFormClF_3 на мо­мент уста­нов­ле­ния рав­но­ве­сия:

1) 25;
2) 40;
3) 60;
4) 75.
22.  
i

Для рав­но­вес­ной си­сте­мы

2SO$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка $\Equilibarrow$ 2SO$_3$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Q

вер­ны­ми яв­ля­ют­ся утвер­жде­ния:

а)  при по­вы­ше­нии тем­пе­ра­ту­ры уве­ли­чи­ва­ет­ся ско­рость пря­мой и об­рат­ной ре­ак­ций;

б)  по­ни­же­ние дав­ле­ния при­во­дит к сме­ще­нию рав­но­ве­сия в сто­ро­ну ис­ход­ных ве­ществ;

в)  при по­ни­же­нии тем­пе­ра­ту­ры рав­но­ве­сие сме­ща­ет­ся в сто­ро­ну про­дук­та ре­ак­ции;

г)  до­бав­ле­ние кис­ло­ро­да спо­соб­ству­ет рас­па­ду про­дук­та ре­ак­ции.

1) а, б, в;
2) а, б;
3) б, г;
4) а, в, г.
23.  
i

Лам­поч­ка при­бо­ра для опре­де­ле­ния элек­тро­про­вод­но­сти (см. рис.) может по­тух­нуть, если в раз­бав­лен­ный рас­твор сер­ной кис­ло­ты до­ба­вить:

1) кар­бо­нат свин­ца(II);
2) оксид лития;
3) хло­рид каль­ция;
4) му­ра­вьи­ная кис­ло­та.
24.  
i

В вод­ном рас­тво­ре, pH ко­то­ро­го 1, в зна­чи­тель­ной кон­цен­тра­ции НЕ могут при­сут­ство­вать ионы:

1) \ChemFormK в сте­пе­ни п люс ;
2) \ChemFormNa в сте­пе­ни п люс ;
3) \ChemFormCl в сте­пе­ни м инус ;
4) \ChemFormF в сте­пе­ни м инус .
25.  
i

В ла­бо­ра­то­рии хлор можно по­лу­чить по схеме:

\ChemFormK_2Cr_2O_7 плюс HCl \to CrCl_3 плюс Cl_2\uparrow плюс KCl плюс H_2O.

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции вы­де­лил­ся хлор объёмом (н. у.) 1,344 дм3. Масса (г) всту­пив­ше­го в ре­ак­цию окис­ли­те­ля равна:

1) 5,88;
2) 4,31;
3) 17,64;
4) 21,34.
26.  
i

В про­мыш­лен­но­сти гли­це­рин ис­поль­зу­ет­ся для син­те­за:

1) про­пил­фор­ми­а­та;
2) три­о­ле­а­та;
3) са­ха­ро­зы;
4) ме­тил­про­пи­о­на­та.
27.  
i

Мо­де­ли мо­ле­кул на­сы­щен­ных уг­ле­во­до­ро­дов изоб­ра­же­ны на ри­сун­ках:

1) б, г;
2) б, в;
3) а, в;
4) а, г.
28.  
i

Струк­тур­ным изо­ме­ром со­еди­не­ния, фор­му­ла ко­то­ро­го, яв­ля­ет­ся:

1) изо­прен;
2) геп­та­ди­ен-1,3;
3) 5-ме­ти­л­гек­са­ди­ен-1,3;
4) геп­тен-3.
29.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие этин:

а)  в мо­ле­ку­ле две \ChemForm Пи -связи;

б)  мо­ле­ку­ла имеет уг­ло­вое стро­е­ние;

в)  обес­цве­чи­ва­ет бром­ную воду;

г)  при 20 °C пред­став­ля­ет собой хо­ро­шо рас­тво­ри­мую в воде жид­кость.

1) а, в;
2) а, б, г;
3) б, в;
4) б, в, г.
30.  
i

Мак­си­маль­ная масса (г) во­до­ро­да, ко­то­рый может про­ре­а­ги­ро­вать с бен­зо­лом ко­ли­че­ством 1,6 моль, равна:

1) 9,6;
2) 7,2;
3) 6,8;
4) 5,4.
31.  
i

В от­ли­чие от эта­но­ла эти­лен­гли­коль:

1) при 20 °С сме­ши­ва­ет­ся с водой в любых со­от­но­ше­ни­ях;
2) ре­а­ги­ру­ет с ак­тив­ны­ми ме­тал­ла­ми;
3) ре­а­ги­ру­ет со све­же­при­го­тов­лен­ным \ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2;
4) всту­па­ет в ре­ак­цию эте­ри­фи­ка­ции с эта­но­вой кис­ло­той.
32.  
i

При вос­ста­нов­ле­нии ор­га­ни­че­ско­го со­еди­не­ния X об­ра­зу­ет­ся пер­вич­ный спирт раз­ветвлённого стро­е­ния. Окис­ле­ние X при­во­дит к об­ра­зо­ва­нию кис­ло­ты со­ста­ва С$_5$Н$_10$O$_2$ с таким же уг­ле­род­ным ске­ле­том. Ор­га­ни­че­ское со­еди­не­ние X имеет на­зва­ние:

1) мас­ля­ный аль­де­гид;
2) пен­та­но­вый аль­де­гид;
3) 2-ме­тил­про­па­наль;
4) 2,2-ди­ме­тил­про­па­наль.
33.  
i

Мас­со­вая доля (%) уг­ле­ро­да в про­дук­те Х2 це­поч­ки пре­вра­ще­ний ор­га­ни­че­ских ве­ществ

левая круг­лая скоб­ка CH_3$COO пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$Ca $\reactrarrow0pt3 cm\scriptsize H$_2$SO$_4$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка / t$ гра­ду­сов$\scriptsize $ X$_1$ $\reactrarrow0pt2.7 cm\scriptsize NH$_2$C$_2$H$_5$\scriptsize $ X$_2$

равна:

1) 30,48;
2) 33,80;
3) 40,01;
4) 45,71.
34.  
i

При гид­ро­ли­зе про­пил­аце­та­та вод­ным рас­тво­ром гид­рок­си­да на­трия об­ра­зу­ют­ся про­дук­ты:

1) про­па­но­лят на­трия и аце­тат на­трия;
2) про­па­нол-1 и ук­сус­ная кис­ло­та;
3) про­па­нол-1 и аце­тат на­трия;
4) про­па­но­лят на­трия и ук­сус­ная кис­ло­та.
35.  
i

Уг­ле­во­ду НЕ со­от­вет­ству­ет фор­му­ла:

1)

2)

3)

4)

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4.
36.  
i

Фе­нол­фта­ле­ин окра­ши­ва­ет­ся в вод­ном рас­тво­ре:

1) глю­ко­зы;
2) гли­ци­на;
3) бу­та­но­ла–1;
4) бу­та­на­ми­на–2.
37.  
i

Число ами­но­кис­лот­ных остат­ков в мо­ле­ку­ле, фор­му­ла ко­то­рой

1) 5;
2) 2;
3) 3;
4) 4.
38.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ние, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щее вы­со­ко­мо­ле­ку­ляр­ное со­еди­не­ние, фор­му­ла ко­то­ро­го пред­став­ле­на на ри­сун­ке:

1) по­лу­ча­ют ре­ак­ци­ей по­ли­кон­ден­са­ции;
2) при n = 1500 Мr (мак­ро­мо­ле­ку­лы) = 102 004;
3) имеет на­зва­ние транс-по­ли­бу­та­ди­ен;
4) фор­му­ла мо­но­ме­ра
39.  
i

Дан пе­ре­чень ор­га­ни­че­ских со­еди­не­ний: \ChemForm альфа -ами­но­ка­про­но­вая кис­ло­та, аце­ти­лен, гли­цин, октин–2, пен­та­наль, про­пин, фор­маль­де­гид, сор­бит. Рас­пре­де­ли­те ука­зан­ные со­еди­не­ния по клас­сам. Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем клас­са и чис­лом со­еди­не­ний в нём.


КЛАСС СО­ЕДИ­НЕ­НИЯ

А)  ал­ки­ны

Б)  аль­де­ги­ды

В)  ами­но­кис­ло­ты

Г)  спир­ты

КО­ЛИ­ЧЕ­СТВО ВЕ­ЩЕСТВ

1

2

3

4

5

6


 

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца,

на­при­мер: А4Б1В1Г2. Пом­ни­те, что не­ко­то­рые дан­ные пра­во­го столб­ца могут ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз

40.  
i

Вы­бе­ри­те три утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие фенол.

 

1имеет струк­тур­ную фор­му­лу
2ре­а­ги­ру­ет с хло­ро­во­до­род­ной кис­ло­той
3 для ка­че­ствен­но­го опре­де­ле­ния ис­поль­зу­ет­ся ре­ак­ция с бром­ной водой
4яв­ля­ет­ся го­мо­ло­гом то­лу­о­ла
5бес­цвет­ное кри­стал­ли­че­ское ве­ще­ство (н. у.), хо­ро­шо рас­тво­ри­мое в го­ря­чей воде
6об­ла­да­ет сла­бы­ми кис­лот­ны­ми свой­ства­ми

 

 

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 123.

41.  
i

При про­пус­ка­нии паров эта­но­ла мас­сой 460 г в при­сут­ствии кис­ло­ро­да над мед­ным ка­та­ли­за­то­ром в ре­ак­цию ка­та­ли­ти­че­ско­го окис­ле­ния всту­пи­ло 45 % спир­та, осталь­ной спирт не про­ре­а­ги­ро­вал. Рас­счи­тай­те массу (г) кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сжи­га­ния по­лу­чен­ной смеси ор­га­ни­че­ских ве­ществ.

42.  
i

Пор­цию при­род­ной ами­но­кис­ло­ты мас­сой 330 г раз­де­ли­ли на две рав­ные части. Одну часть об­ра­бо­та­ли из­быт­ком хло­ро­во­до­ро­да, в ре­зуль­та­те чего об­ра­зо­ва­лась соль мас­сой 245,3 г. Вто­рую часть об­ра­бо­та­ли из­быт­ком вод­но­го рас­тво­ра гид­рок­си­да на­трия. Най­ди­те массу (г) об­ра­зо­вав­шей­ся при этом соли. Ответ округ­ли­те до целых.

43.  
i

Опре­де­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ор­га­ни­че­ских ве­ществ А и Б, по­лу­чен­ных в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих

пре­вра­ще­ний (X1  — НЕ­ор­га­ни­че­ский про­дукт ре­ак­ции):

44.  
i

Для по­лу­че­ния ве­ществ по схеме пре­вра­ще­ний

ZnO $\reactrarrow0pt1 cmA$ K$_2$ левая квад­рат­ная скоб­ка Zn левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка $_4$ пра­вая квад­рат­ная скоб­ка $\reactrarrow0pt1 cmБ$ ZnBr$_2$ $\reactrarrow0pt1 cmB$ Zn $\reactrarrow0pt1 cmГ$ Zn левая круг­лая скоб­ка NO$_3 пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$.

Для осу­ществ­ле­ния пре­вра­ще­ний вы­бе­ри­те че­ты­ре ре­а­ген­та из пред­ло­жен­ных (элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров):

 

1)  \ChemFormNaBr;

2)  \ChemFormKNO_3;

3)  \ChemFormCo;

4)  \ChemFormKOH;

5)  \ChemFormAgNO_3;

6)  \ChemFormBe;

7)  \ChemFormHBr.

 

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв, на­при­мер: А4Б1В5Г2.

45.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между парой ве­ществ и ре­а­ген­том, поз­во­ля­ю­щим раз­ли­чить ве­ще­ства пары. Все ре­ак­ции

про­те­ка­ют в раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре.


ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  NaCl и KI

Б)  NH$_4$NO$_3$ и Mg левая круг­лая скоб­ка NO$_3$ пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$

В)  BaBr$_2$ и NaBr

Г)  KF и CH$_3$COOH

РЕ­А­ГЕН­ТЫ

1)  \ChemFormNaHCO_3

2)  \ChemFormH_2SO_4

3)  \ChemFormCH_3COOAg

4)  \ChemFormKOH


 

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца,

на­при­мер: А1Б4ВЗГ2.

46.  
i

Вы­бе­ри­те че­ты­ре утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие гра­фит.

 

1встре­ча­ет­ся в при­ро­де
2сго­ра­ет в из­быт­ке кис­ло­ро­да с об­ра­зо­ва­ни­ем уг­ле­кис­ло­го газа
3имеет такой же ка­че­ствен­ный со­став, как и кварц
4об­ла­да­ет элек­тро­про­вод­но­стью
5при вза­и­мо­дей­ствии с на­три­ем об­ра­зу­ет кар­бо­нат ме­тал­ла
6в ре­ак­ци­ях про­яв­ля­ет вос­ста­но­ви­тель­ные и окис­ли­тель­ные свой­ства

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми (по­ря­док за­пи­си цифр не имеет зна­че­ния), на­при­мер: 3456.

47.  
i

Для вос­пол­не­ния де­фи­ци­та маг­ния в ор­га­низ­ме на­зна­ча­ют пи­ще­вую до­бав­ку в виде соли, ко­то­рая со­дер­жит 20 % маг­ния, 26,7 % серы и 53,3 % кис­ло­ро­да по массе. Су­точ­ная по­треб­ность взрос­ло­го че­ло­ве­ка в маг­нии со­став­ля­ет 0,34 г. вы­чис­ли­те массу (г) дан­ной соли, ко­то­рая не­об­хо­ди­ма для обес­пе­че­ния ор­га­низ­ма маг­ни­ем на не­де­лю при усло­вии его усво­е­ния на 36 %.

48.  
i

К пор­ции рас­тво­ра нит­ра­та на­трия мас­сой 300 г при тем­пе­ра­ту­ре 40 °C до­ба­ви­ли эту же соль мас­сой 100 г и тща­тель­но пе­ре­ме­ша­ли. После филь­тро­ва­ния по­лу­чен­ной смеси ока­за­лось, что 40 г соли не рас­тво­ри­лось. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) нит­ра­та на­трия в ис­ход­ном рас­тво­ре, если при тем­пе­ра­ту­ре 40 °C рас­тво­ри­мость этой соли равна 100 г в 100 г воды.

49.  
i

В гер­ме­тич­ный сосуд по­сто­ян­но­го объ­е­ма по­ме­сти­ли мед­ный по­ро­шок мас­сой 220 г и за­пол­ни­ли сосуд воз­ду­хом объёмом (н. у.) 140 дм3. В ре­зуль­та­те про­ка­ли­ва­ния по­рош­ка плот­ность газа в со­су­де сни­зи­лась на 16 %. Опре­де лите массу (г) твер­до­го остат­ка после про­ка­ли­ва­ния.

50.  
i

Тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние син­те­за ам­ми­а­ка N$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс ЗН$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2NН$_3$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 92 кДж. Смесь азота с во­до­ро­дом общим объёмом (н. у.) 200 дм3 по­ме­сти­ли в ре­ак­тор по­сто­ян­но­го объёма для син­те­за ам­ми­а­ка. За счет про­те­ка­ния ре­ак­ции общее ко­ли­че­ство газов в ре­ак­то­ре умень­ши­лось в 1,12 раза. Вы­чис­ли­те, какое ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж) вы­де­ли­лось при этом.